下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =        。                                                 

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因             ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                           。          

（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

② K點對應的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．任意比

下列實驗裝置符合實驗目的是

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L^－1 B．0.12 mol·L^－1

C．0.10 mol·L^－1 D．0.08 mol·L^－1

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO₄+Li  LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li^＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法錯誤的是

    A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．放電時電池內(nèi)部Li^＋向正極移動

    C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

                                       當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ，能提高COCl₂轉化率的是

A．①④⑤       B．①②④          C．②③⑤          D．③④⑤

 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，

pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是                                            

A．ROH是一種弱堿          

B．在x點，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x點， MOH完全電離    

D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊

溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：

c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此

裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極   

保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

下列反應中符合右邊圖象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0