下列反應中符合右邊圖象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式):

(1)苯胺的渾濁液與鹽酸反應;在反應得到的溶液中加入氫氧化鈉溶液.

(2)1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱;使所到的產物在催化劑TiCl3的作用下進行聚合.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（   ）

A、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體

B、油脂屬于酯類

C、油脂的氫化又叫油脂的硬化     

D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢，抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種，它與雷米封同時服用，可以產生協(xié)同作用。

NO2
 

或
 
已知：

①

更易被氧化）
 
 


②                                   

 


③

 


④

PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)的合成路線如下：

C
 
 

COONa
 

（對氨基水楊酸鈉）
 
 


                                                             

NH2
 
 


則：<1>                        的化學方程式：_________________________；    

  

 <2>  C、D的結構式：C _________________， 

                      D___________________；

  

 <3>  指出反應類型 I：______________，II：_____________，

III：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是                    

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O    

B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS-+ OH-                

D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO4+Li  LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法錯誤的是

    A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．放電時電池內部Li＋向正極移動

    C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，

容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：25°C時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．25°C時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大

C．25°C時，AgCN固體在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

D．25°C時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是

A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應

B．可以選擇堿性溶液作為電解質

C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－

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