按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

⑴鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________

石墨棒C₁為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________

⑶當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_________g.

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。向2L的容器中充入

2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T₁溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）     v_（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁。此時(shí)再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂。則下列說(shuō)法正確的是        。（填字母編號(hào)）

 a.容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b. Q₂一定等于Q₁ 

c. 新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12  K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11  。25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，ｃ（Ｍｇ^２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�_２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學(xué)式）。

（3）Al₂(SO₄)₃溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO₃溶液    b. AlCl₃溶液    c. Al₂(SO₄)₃溶液       d.鹽酸

（5）25°C時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺ 濃度之比為     。

在一個(gè)絕熱容器中，放入Ca（OH）₂懸濁液，有平衡：

Ca（OH）₂（s）     Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）ΔＨ<0 。

已知：CaO（s）+H₂O(l)  =  Ca（OH）₂（s）ΔＨ<0 。下列說(shuō)法正確的是(   )

    A．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH不變

    B．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH降低

    C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固體質(zhì)量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，pH值隨

溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (   )

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_w的數(shù)值比c點(diǎn)K_w的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                     D．a(chǎn) ＜ c＋d

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃ (g) N₂ (g)+3H₂ (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH₃(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH₃的體積分?jǐn)?shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無(wú)法判斷

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

則下列有關(guān)的判斷正確的是 (   )

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極      

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

下列敘述正確的是(   )

Ａ．往氯水中加入少量水會(huì)增強(qiáng)溶液的酸性

Ｂ．常溫下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定