Question

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。向2L的容器中充入

2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T₁溫度時反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v_（正）     v_（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T₁時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T₃溫度時，達平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q₁。此時再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強增大原來的兩倍            b. Q₂一定等于Q₁ 

c. 新平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T₃時的平衡常數(shù)大于T₁時的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12  K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11  。25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，ｃ（Ｍｇ^２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ_２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學(xué)式）。

（3）Al₂(SO₄)₃溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO₃溶液    b. AlCl₃溶液    c. Al₂(SO₄)₃溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺ 濃度之比為     。

Answer 1

（4）a、 c 。

（5）10⁶ （或 10⁶ ：1）。