引起下列物質顏色變化的化學方程式（或離子方程式）表示正確的是 （ ）

A．暴露在空氣中，淡黃色Na₂ O₂變成白色固體：Na₂O₂ +H₂O 2Na⁺ +2OH^－+O₂ ↑

B．降溫至-15℃時，紅棕色NO₂變成無色液體：2NO₂ N₂O₄

C．向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag⁺ +S^2－ Ag₂S↓

D．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，觀察到有色沉淀生成:Cu²⁺ +2OH^－ Cu(OH)₂↓

安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（    ）

   A．含氯氣的尾氣用澄清石灰水吸收較好

   B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫

   C．導管口點燃一氧化碳時也要驗純

   D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（    ）

   ①福島核電站泄漏的放射性物質含的和是互為同位素，化學性質幾乎相同

   ②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量，造成大氣污染，從而使雨水的，形成酸雨

   ③大量排放和等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

   ④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”

   ⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

   ⑥石灰抹墻的硬化原理水泥砌墻的硬化原理相同

   ⑦SO₂有漂白性，所以SO₂可使溴水褪色

   A．④⑤          B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

  用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；

Ⅱ.

III.E的分子式為C₉H₁₀O，其分子中含有1個含氧三元環(huán)。請回答下列問題。

(1)寫出甲苯的同系物中相對分子質量最小的有機物的分子式________， E的結構簡式為____________。

(2)寫出反應類型：反應①           ，反應④            ，反應⑥             。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應②                                       。

B催化氧化的產物與C在濃硫酸共熱下反應方程式為                      。

(4)D的同分異構體中含苯環(huán)、且能與溴水反應的有_____種(不包括D，其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機物與D合成的一種高分子材料結構簡式為                。

   甲醇被稱21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH₄和一定量H₂O(g)通入反應室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應：

CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①圖中的p₁____p₂(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②該反應的平衡常數表達式為                  ；

③100℃，p₁壓強下，該反應達到平衡時，H₂O 的轉化率為20%，則最初加入H₂O(g)的物質的量為           。

(2)200℃壓強為0.1 MPa條件下，將CO、H₂混合后在催化劑作用下能反應生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述條件下，將1molCO、3molH₂混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學平衡常數為              ；

②在上述條件下，將1mol CH₃OH(g)在相同密閉容器中反應達平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是        。

A．CO體積分數更大          B．c(CH₃OH)更大

C．化學平衡常數減小         D．吸收熱量>63kJ 

  （1）常溫下100mL 0.1mol·L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，

①將它稀釋10倍后，溶液pH   3（填“<”、“>”或“=”），此時同體積0.01 mol·L^-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應，稀鹽酸放出氫氣的體積    （填“多”、“少”或“相等”）；

②向其中加少量草酸鈉固體，以下數據增大的是         。

A.c(H₂C₂O₄)    B.c(OH^-)    C.水的離子積    D.溶液導電性

（2）現有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、

③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。

其中水的電離程度最大的是     （填編號），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH      7（填“<”、“>”或“=”）。

  某學生為測定某氨水中NH₃∙H₂O的物質的量濃度，進行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：

I．將濃度為0.1000 mol·L^－1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調節(jié)液面，記錄讀數；

II．用堿式滴定管移取20.00 mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；

III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數。

IV．再重復上述操作兩次。

試填空：

(1)裝入標準溶液后，調節(jié)液面之前應進行的操作是                ；

(2) III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                         ；

(3)滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為：                                      ，判斷滴定終點依據的實驗現象是                                    ；

(4)硫酸溶液讀數如下表所示，按所得數據可得氨水中NH₃∙H₂O的物質的量濃度為__________。

(5)下列操作中會使所測NH₃∙H₂O的物質的量濃度偏低的是__________。

a．I步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管

b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑

c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶

d．III步操作后發(fā)現滴定管尖嘴部有氣泡且未處理

e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數

  按要求填空。

(1)根據常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應的現象判斷：

該反應△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

(2)已知：升高溫度時，反應2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)的平衡轉化率增大，現有：

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)  ΔH₁；2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)  ΔH₂   則2ΔH₁    ΔH₂

(3)在常溫常壓下測得：C(s)的燃燒熱為393 kJ/mol，而1molC(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ，且6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s) ΔH=−480 kJ/mol。

請寫出CO(g)還原Fe₃O₄(s)生成FeO(s)的熱化學方程式：

                                                                 ；

(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ。寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式：

                                                                   ；

在室溫下，向一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液。當溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶4            B．1∶1            C．1∶2            D．1∶9

相同條件下，有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，說法錯誤的是

A．設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是c₃>c₁>c₂

B．取上述鹽酸和醋酸等體積混合，pH仍為4

C．取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則V₃>V₁>V₂

D．完全中和體積、物質的量濃度均相同的KOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則V₁=V₂>V₃