分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是 (　　)

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素　②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣　③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物�、芨鶕�(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸�、莞鶕�(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物�、薷鶕�(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽

A．①④⑤⑥      B．③④⑤⑥     C．只有①③     D．全部

 今有0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液300 mL,0.1 mol·L^－1MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為（　�。�

A．1∶1∶1  B．3∶2∶2  C．3∶2∶3  D．1∶1∶3

離子方程式：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O表示（　�。�

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

 下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是  （    ） 

A．SO₂、H₂S、Cl₂            B．SO₂、O₂、NH₃

C．SO₂、CO₂、O₂    D．HCl、H₂S、HI

下列實驗操作或?qū)嶒炈�得出的結(jié)論一定正確的是  （    ）

A．加熱NH4 Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

D．用托盤天平準確稱取5. 85克NaCl

常溫下有0.1 mol·L^－1五種溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點中，導

電能力更強的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）上圖是N₂(g)和H₂(g)反應生成1mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式 ；寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ ；降低溫度，該反應的K值 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能 kJ·mol^－1

（3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃還原NO生成N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃= kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N₂H₄）在空氣中燃燒的熱化學方程式為

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) △H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液，如右圖所示。

寫出該電池的負極反應式__________________________。

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在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

（3）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO₃）。

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，其步驟為：

a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00 mL，恰好反應完全。

①配平化學方程式       KIO₃＋    KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋     H₂O 

②判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                         。

③根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是          mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

（Ⅰ） 從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，精制時需用四種試劑，使上述離子逐一沉淀，加入試劑的順序是：NaOH溶液 →     ①      →      ②      → 鹽酸。

（2）由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，需要控制的條件是_____________；若對該晶體直接加熱，將發(fā)生反應的化學方程式為                                      。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是                                      。

（2）若A、D、F都是單質(zhì)，且A為金屬，F(xiàn)為黃綠色氣體，則反應②的離子方程式是__________________________________。

以淀粉為原料可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，

已知：

① A能與NaHCO₃溶液放出CO₂，1mol的A能和足量的Na反應生成1mol H₂。

② 聚合物B和聚合物E不是同種物質(zhì)

③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ D分子中含有六元環(huán)

回答以下問題：

（1）寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式 。

（2）有機物C中官能團的名稱為 。

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出生成B的化學方程式 。