簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

  其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是    

  a．①②③互為同位素                  b．①②③由同種元素構(gòu)成

  c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

  e．①②③具有相同的質(zhì)量              f．①②③是三種不同的原子

     A．a(chǎn)、b、f　　　　　　　　               B．b、c、d

     C．a(chǎn)、d、e                                         D．a(chǎn)、e、f

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾                B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)

C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)              D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

下列試劑的保存方法不正確的是                                          

   A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中

   B．金屬鈉通常密封保存在煤油中

   C．氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處

   D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是       

   A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

   B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

   C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

   D．從海水中制取氯氣的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過(guò)量的無(wú)水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ；

（2）b試管中裝的液體通常是 ▲ ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試

管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了²H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？

▲ ；

乙同學(xué)采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含¹⁸O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ▲ ；

（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 ▲ 劑，以此加快反應(yīng)速率和 ▲ （用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請(qǐng)回答：

（1）a點(diǎn)時(shí)，v_(正) ▲ v_（逆）（填“<”、“>”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是 ▲ ；

（2）反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ₂)= ▲ mol·L^-1·min^-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ (可用分?jǐn)?shù)表示)；

（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是 ▲ ；

（4）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ▲ ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí) ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

在25℃下，將a mol·L^-1的CH₃COONa與0.02 mol·L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：

（1）a   ▲   0.02（填“<”、“>”或“=”）；

（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=     ▲     mol·L^-1，c(CH₃COOH)=      ▲    mol·L^-1；

（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=        ▲       （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。

（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是      ▲    

已知H₂A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1) 若H₂A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為        ▲       ；

(2) 若NaHA溶液顯堿性，則H₂A是   ▲   （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是  ▲  。

(3) 若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是   ▲    ；

a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1

c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

某學(xué)生用0.1000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

（1）正確操作步驟的順序?yàn)?u>       ▲      （填序號(hào)）；

（2）上述B步驟操作目的是               ▲               ；

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ▲                  ；

（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)    ▲  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；

②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)   ▲   ；

（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L^-1。

化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是：

A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液中c(H⁺)的變化