已知H2A是一種無機二元酸,請回答以下問題:
(1) 若H2A為二元弱酸,在水溶液中的電離方程式為 ▲ ;
(2) 若NaHA溶液顯堿性,則H2A是 ▲ (填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”),原因是 ▲ 。
(3) 若NaHA溶液顯酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是 ▲ ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
科目:高中化學 來源: 題型:
甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉化為甘草次酸。下列有關說法正確的是
A.甘草甜素轉化為甘草次酸屬于酯的水解
B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應
C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團
D.甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發(fā)生反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 ,該反應的化學方程式為 。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 。
(3)操作a為 、過濾、洗滌、干燥,獲得FeCl3·6 H2O。
(4)焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸,其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表:
壓強/KPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①根據表中的數(shù)據判斷該反應的正向屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應,理由是 。
②在400~500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是
;
(5)計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的 噸(假設反應過程中硫的利用率為90%,結果保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中不正確的是
A.蛋白質和淀粉都屬于天然有機高分子化合物,且淀粉是熱值最高的營養(yǎng)物質
B.油脂在氫氧化鈉溶液中的水解反應又稱為皂化反應
C.加熱、加入甲醛或硫酸銅溶液均能使蛋白質變性
D.可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液
體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中,正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大,但兩點的KW相同
C.a點時,等體積的兩溶液分別與NaOH反應,消耗的NaOH量相同
D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列試劑的保存方法不正確的是
A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中
B.金屬鈉通常密封保存在煤油中
C.氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處
D.在盛液溴的試劑瓶中加水,形成“水封”,以減少溴揮發(fā)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
用98%的濃硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制
中可能用到的儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正
確的是
A.④③⑥⑦⑤⑥ B.②⑥③⑦⑤⑥
C.①③⑤⑦⑤⑥ D.②③⑥⑦⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在下列各變化中,E為無色無味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已省略);卮鹣铝袉栴}:
⑴ 寫出反應②的化學反應方程式 ,
在該反應中,每生成2.24LG(標準狀況),該反應轉移
電子的物質的量是 。
⑵若反應①在溶液中進行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。
⑶若反應①在溶液中進行,A是一種強堿,B是一種酸式鹽,D是一種無色的氣體,且B
遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下,當A過量時,反應①的離子方程式
是 。
⑷若反應①在溶液中進行,A是一種強酸,B是一種含兩種金屬元素的鹽,當A過量時,C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后, 漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:____________________
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應,則轉移的電子的物質的量為______ mol;被氧化的HCl為 mol。
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:_________________________,D:________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B:_________________________,D:________________________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示) __________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com