(16分)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵�車尾氣中�?CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1．6 mol。請回答下列問題：

①前20S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO)為 。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是 （填編號）。

A．達(dá)到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，則此時v正＞v逆

④已知上述實驗中，c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應(yīng)，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ。

（3）測試某汽車?yán)鋯�動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖

請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是 。

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進行探究實驗，回答相關(guān)問題。

（1）寫出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是 。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有 性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色，停止實驗。

該小組的實驗?zāi)康氖? 。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是

A．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

B．氫氧化鐵溶膠、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（相對原子質(zhì)量 Cu：64）

C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl與2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 數(shù)目為0.1NA

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是

有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)發(fā)生普遍

B．上圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-→Mn+而被損耗

D．用鋁制鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕

下圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分。下列說法正確的是

A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族

B．X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D．元素T與X的原子序數(shù)相差25