為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C．該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH－遷移到左側(cè)

D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．離子的還原性順序為：Fe2+＞I－＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3

D．當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

（7分）KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。請回答下列問題：

（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為 （填“陽”或“陰”，下同）極材料。

（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K+ 向 極移動，MnO42－ 向 極移動。

（3）電解一段時間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞， 極呈紅色。

（4）鉑棒上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為 。

（9分）某強酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干種。某研究性小組為了探究其成分，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）沉淀C的化學(xué)式為 ，氣體A的化學(xué)式為 。

（2）寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式： 。

（3）通�？梢岳�用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4。（M為G中的一種元素，K2MO4易溶于水）請寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號表示） 。

（4）無法確定的離子是 ，請設(shè)計實驗驗證該離子是否存在的方法 。

（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，被還原的元素是 （填元素符號），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為 L。

（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn) （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O。將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）濾渣A的成分有 （填化學(xué)式），檢驗濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是 。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。