（7分）KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應為2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。請回答下列問題：

（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為 （填“陽”或“陰”，下同）極材料。

（2）通電后，電解質溶液中K+ 向 極移動，MnO42－ 向 極移動。

（3）電解一段時間后，向電解質溶液中滴加酚酞， 極呈紅色。

（4）鉑棒上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，該極的電極反應式為 。

（共7分，除電極反應式2分外，其余每空1分）

（1）陰 （2）陰；陽 （3）陰 （4）氧化 MnO42－e－== MnO4－

【解析】

試題分析：（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，根據(jù)方程式可知電解時錳酸鉀失去電子轉化為高錳酸鉀，而鐵電極是活性電極，則其中鐵棒為陰極材料。

（2）電解池中陰極得到電子，則陽離子向陰極移動，因此通電后，電解質溶液中K+ 向陰極移動，MnO42－ 向陽極移動。

（3）陰極是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子，因此電解一段時間后，向電解質溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色。

（4）鉑棒是陽極，錳酸鉀失去電子，發(fā)生氧化反應，該極的電極反應式為MnO42－e－== MnO4－。

考點：考查電化學原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

明礬用于凈水

鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強吸附雜質的作用

B

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應

D

用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘

目前加碘食鹽中含碘元素物質為KI

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的是（ ）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

②用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥，對實驗結果無影響

④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗

⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)

⑥用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高

Ⅱ．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據(jù)實驗回答。

（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品。

②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有__________________。

③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。

④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉__ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。

（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

待測液體積/ml

標準鹽酸體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

10.00

0.20

22.90

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．NaHCO3與Ca (OH)2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與NaAlO2 D．AlCl3與NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）某研究性小組對Fe3+ 與S2－的反應有不同的看法,

（1）猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應； ；（填反應類型）。

針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：

序號

實驗操作

現(xiàn)象

①

向大試管中加入20mL 0.1molL－1的Na2S溶液

（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1molL－1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩

產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應后溶液仍顯堿性

②

向另一支大試管中加入20mL 0.1molL－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1 molL－1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩

局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性

【查閱資料】

Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應方程式為： 。

實驗②發(fā)生反應的離子方程式： 。

（3）設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗②所得混合物。

限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+ 與S2－ 的反應類型的可能因素有 ； 。（至少填兩點）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置圖進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B．用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕

C．用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵

D．用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3:K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。

【設計、完成實驗】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設2成立。

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是

A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

C．實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

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