氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A．氫氟酸的電離過程是吸熱的

B．當V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

C．當V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c(Na＋)＝c(F－)

D．當V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L-1和2mol·L-1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）

A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應I的化學方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_______(填化學式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式_______________________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（12分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

（1）人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生如下反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)＝ ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。

請回答：

（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是 。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是 。

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3·H2O (s) 脫水反應的熱化學方程式是 。

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負極的反應式是 。

（14分）某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_____________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為__________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________________(用離子方程式表示)。

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

B．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生溫室氣體

C．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以解決資源短缺的問題

D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

下列推斷正確的是

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．少量的鈉保存在煤油中

C．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D．圖4中, 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極