Question

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應I的化學方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為_______(填化學式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式_______________________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質的量為_________mol。

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）①共價化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11

（2）①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2

【解析】

試題分析：在元素周期表中，兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸，則該兩種非金屬元素是N和S元素。所以X是N元素，Y是S元素。

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則A是NH3，氨氣與氧氣反應生成NO，則B是NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，H2O為10電子分子，為共價化合物，所以①F是共價化合物；②氨氣與氧氣在高溫、催化劑的條件下反應生成NO和水，化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；③1.92gCu的物質的量是0.03mol，Cu與濃硝酸反應生成0.03mol的硝酸銅，未被還原的硝酸的物質的量是0.06mol。生成氣體的物質的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以參加反應的硝酸的物質的量是0.06+0.05=0.11mol；

（2）若A、B、C、D均為含S元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34gmol，則A是H2S。B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。①Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，將溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為無水硫酸銅，化學式是CuSO4；

②將少量Na2S溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，說明硫離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式是S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；74.5 g NaClO的物質的量是1mol，Cl元素的化合價從+1價降低到-1價，所以反應中轉移電子的物質的量是2mol。

考點：考查S、N的化合物的性質應用，氧化還原反應的計算