（15分）酯類化合物在醫(yī)藥和涂料等應(yīng)用廣泛。

（1）某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（雙選）

A．X在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)

B．在Ni催化下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

D．X核磁共振氫譜有10個(gè)吸收峰

（2）固定CO2能有效利用資源、減緩溫室效應(yīng)并制備某些酯類。某高分子F可用下列途徑制得：

化合物B分子式為 ，1mol化合物B完全燃燒需要消耗 mol O2 。

（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅰ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （任寫一種）；由化合物Ⅱ生成A的反應(yīng)條件為 。

（4）寫出由D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（5）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 在一定條件下，化合物Ⅲ也能與CO2發(fā)生類似于化合物C與CO2反應(yīng)生成D的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（16分）碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問(wèn)題。

（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2

③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3

則C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝ （用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，

由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高，① ；② 。

（3）某溫度下，將6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1．0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（4）在神州九號(hào)飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（16分）MnO2是重要無(wú)機(jī)材料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3質(zhì)量百分含量為10%）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）

（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）第②步反應(yīng)離子方程式為： 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ；

第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 （寫化學(xué)式）。

（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是： 。

（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為28．2g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。

（17分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。

（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)�[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）常溫下，探究小組乙將0．1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。

①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)= 。

②b點(diǎn)處溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋： 。

④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機(jī)高分子化合物

B．在大米釀酒的過(guò)程中，淀粉最后變成了單糖

C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂

D．明礬和漂白粉處理自來(lái)水，二者的作用原理相同

NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．20g重水（­2H2O）含有的中子數(shù)為10 NA

B．常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－數(shù)為3NA

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2 溶液中通入過(guò)量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N

D．離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）

下列說(shuō)法正確的是

A．將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色

B．向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

C．將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明不是加碘鹽

D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫(kù)鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕