Question

（16分）碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問(wèn)題。

（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2

③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3

則C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝ （用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，

由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高，① ；② 。

（3）某溫度下，將6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1．0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（4）在神州九號(hào)飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

Answer 1

（16分）（1）（ΔH1+ΔH2-ΔH3）（3分）

（2）①在同一時(shí)間CO的生成濃度大；②反應(yīng)的速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。（各2分）（3）20%（6分）

（4）（或者單線橋表示法）（3分）

【解析】

試題分析：（1）①+②÷2-③，整理可得：C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝（ΔH1+ΔH2-ΔH3）；（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，根據(jù)圖示可知如下規(guī)律：隨著溫度升高，在同一時(shí)間CO的生成濃度大；②反應(yīng)的速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。（3）某溫度下，將6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1．0（K為平衡常數(shù)），則K=0．1。假設(shè)水反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為x，則達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度是：c(CO)=c(H2)=xmol/L，c(H2O)=(2-x)mol/L由于K= c(CO)·c(H2)/ c(H2O)，所以x2/(2．0-x)=0．1解得x=0．4，H2O(g)轉(zhuǎn)化率為0．4/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)轉(zhuǎn)化率為20%；（4）在神州九號(hào)飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，則相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示的知識(shí)。