（6分）酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)能夠 出自由移動(dòng)的離子，所以它們?cè)谒�溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姟Ｈ藗儚倪@個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，酸、堿、鹽屬于 。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應(yīng)都有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。

（6分）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ，此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和______性。

（4分）用自來水配制的AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推測(cè)：該沉淀的成份是____________，自來水中含有_____________離子。

（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（2）漂白粉的有效成分是 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（6分）將燃著的木條伸入充滿CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ；將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。

（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是 g。

（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是 。（選填序號(hào)）

①引流后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

(6分)某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①混合物加水得無色透明溶液；

②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；

③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；

④往上述濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：混合物中肯定含有 ；

肯定沒有 ；

可能含有 。

(4分)利用下圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中液體體積不變，回答下列問題(任答一問)：

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。請(qǐng)用計(jì)算結(jié)果說明上述觀點(diǎn)是否正確。答： 。

②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。簡述你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2的實(shí)驗(yàn)原理。

答： 。

下列基本反應(yīng)類型中，一定有電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．丁達(dá)爾效應(yīng)