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科目： 來(lái)源： 題型：

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、2.3g鈉在空氣中加熱反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的HCHO所含的原子數(shù)為0.2N_A

C、28g C₂H₄和C₄H₈混合物中所含的分子數(shù)為3N_A

D、1mol FeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒

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科目： 來(lái)源： 題型：

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣的分子數(shù)為2N_A

B、7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C、100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3N_A電子，生成的H₂必為3.36L

D、在pH═13的溶液中，OH^-數(shù)目為0.1N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13

B、b點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

C、V[NaOH（aq）]＞0時(shí)的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-）

D、常溫時(shí)，a點(diǎn)的溶液pH═3.5

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、在0.1 mol/LCH₃COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液pH減小

C、氯水中滴加燒堿溶液，當(dāng)c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）時(shí)，溶液一定是呈中性

D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為

，D的電子式

．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法

．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式

．
（4）將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="imuygay" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（5）寫(xiě)出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式

．
（6）若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）我國(guó)實(shí)施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長(zhǎng)期缺水的狀況，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分是

和

（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑．實(shí)驗(yàn)應(yīng)用時(shí)必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到較好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過(guò)程中

（填編號(hào)）
①發(fā)生水解 ②發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③發(fā)生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂．Cl₂消毒的實(shí)質(zhì)是Cl₂和水反應(yīng)生成了

（填化學(xué)式），Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取下紗窗上的一縷鐵絲，點(diǎn)燃后放入自己制取的氧氣中，結(jié)果沒(méi)有看到火星四射，你認(rèn)為導(dǎo)致該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是：（說(shuō)出其中一種可能）

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學(xué)式為

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為

mol．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為

．
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="ayks48e" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是：

、

．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖甲中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是

，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g．

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

．
（5）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

（填寫(xiě)序號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高）
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時(shí)太長(zhǎng)
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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