Question

（1）我國實施的“南水北調”工程是為了解決北方地區(qū)長期缺水的狀況，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分是

 

和

 

（填化學式）
（2）工業(yè)生產中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑．實驗應用時必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到較好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程中

 

（填編號）
①發(fā)生水解      ②發(fā)生氧化還原反應   ③發(fā)生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂．Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了

 

（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,化學反應的基本原理,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）將硬水中所含有較多Ca²⁺，Mg²⁺，HCO₃^-等除去的方法是加入生石灰生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中的主要成分是（CaCO₃）和（Mg（OH）₂）；
（2）將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到較好的混凝作用，分別發(fā)生氧化還原反應、鹽類水解反應、膠體聚沉；
（3）凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，原理是氯氣和水反應產生次氯酸具有強氧化性，起到殺菌消毒作用．

解答： 解：（1）硬水中所含有較多Ca²⁺，Mg²⁺，HCO₃^-等除去的方法是加入生石灰生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，使鈣離子和鎂離子沉淀析出，在沉降池中的主要成分是（CaCO₃）和（Mg（OH）₂），故答案為：CaCO₃；Mg（OH）₂；
（2）工業(yè)生產中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑．實驗應用時必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到較好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程中含有Fe²⁺氧化成Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應；在溶液中生成Fe（OH）₃三價鐵離子發(fā)生水解反應；氫氧化鐵膠體起到較好的混凝作用，是膠體的性質聚沉，故答案為：①②③；
（3）凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂．Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：HClO；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評：本題考查了硬水軟化的方法和反應，混凝劑的作用原理和反應過程，氯氣的殺菌消毒作用的原因分析，較簡單．