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科目: 來源: 題型:

實驗室需要220ml物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液
(1)完成該實驗用到的儀器主要有:
 
、
 
、
 
、托盤天平、燒杯
(2)根據(jù)計算可知需稱量CuSO4.5H2O固體的質(zhì)量是
 

(3)某同學(xué)將稱量好的CuSO4.5H2O固體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯2-3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至離刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加水至刻度線,貼上標(biāo)簽.請指出上述操作中的錯誤:
 
 

(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的是
 

①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥
②定容時,不小心加水過量,馬上用膠頭滴管吸出
③定容時俯視液面
④配制過程中有少量液體濺出
⑤定容后蓋上瓶塞搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至與刻度線齊平
⑥稱量時使用生銹的砝碼.

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科目: 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HCl溶于水配成0.5L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)中①CO2 ②HNO3 ③KOH ④石墨⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3   ⑧酒精  ⑨食鹽水
(1)屬于電解質(zhì)的是
 

(2)屬于非電解質(zhì)的是
 

(3)寫出電解質(zhì)的電離方程式.

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科目: 來源: 題型:

200ml物質(zhì)的量濃度為 2mol/L H2SO4溶液可以配成
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的硫酸溶液.

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科目: 來源: 題型:

已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,溫度一定,體積為3L的密閉容器中,投入2mol SO2和1molO2,2min反應(yīng)達(dá)平衡時,容器中有1.2mol SO3,放出熱量117.6kJ,試計算:
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(2)該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)其他條件相同,若起始時改為充入2mol SO3,計算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目: 來源: 題型:

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,先進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1.00mol CO2和3.00mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.00kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均速率v(H2)=
 

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(3)下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A.升高溫度                      B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離         D.再充入1.00mol CO2和3.00mol H2

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科目: 來源: 題型:

恒溫恒容下,將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)
  △  
.
 
 xC(g)+2D(s),2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L.
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
 

(2)x=
 

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 

A.壓強不再變化             C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.氣體密度不再變化         D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1.

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科目: 來源: 題型:

在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)△H=?.反應(yīng)情況記錄如下表:
時間 c (A)/mol/L c (B)/mol/L c (C)/mol/L
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細(xì)分析數(shù)據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)a=
 
,b=
 
,p=
 

(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
 
mol/(L?min)
(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在地4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min
 
 

②第6min
 

③第8min
 

(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)為
 
(精確到小數(shù)點后第3位).
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若升高溫度,HI濃度的變化是
 
(用圖2中a-c的編號回答).
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若加入I2,則H2濃度的變化是
 
(用圖2中d-f的編號回答).
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若把容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況.

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科目: 來源: 題型:

已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中,恰好與鹽酸完全反應(yīng),求
(1)反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量; ( Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ )
(2)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量;
(3)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

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