標準狀況下，22.4L HCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算22.4L HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，溶于水配成0.5L鹽酸，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
1mol
0.5L
=2mol/L，
故答案為：2．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
B、C2H6--乙烷的結(jié)構(gòu)式
C、-甲基的電子式
D、--苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na═2Na++Cu
C、過量鐵屑溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒耗O2的量不變的是（　�。�
A、甲烷、甲醇、甲醛
B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷
D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）
  △  
.
 
 xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．壓強不再變化             C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．氣體密度不再變化         D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A、在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸
B、用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
C、用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

“問題膠囊”已成為公眾關(guān)注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害．請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價（　�。�
A、+3B、+6C、+7D、+12

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023
②標準狀況下，11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④60g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑥500mL 1mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤

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