某實驗需要0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，現(xiàn)用藍礬（CuSO₄?5H₂O）進行配制，需要藍礬的質量為克．

有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如圖轉化關系：
（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為，Z的電子式為；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉移電子數(shù)目比為．
（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學方程式為，③的離子方程式為．
（3）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為，③的離子方程式為．

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為．CO₃^2-的空間構型．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²雜化
C．CH₂=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵
D．CO的結構式可表示為：C=O
E．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學式為．

在2L密閉容器內，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

時間 （min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應是熱反應．
（2）如圖中表示Cu₂O的物質的量隨時間變化的曲線是．（選填“A”或“B”）800℃時，0～3s內該反應的平均速率v（CO₂）=．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（CO）=v（CO₂）   b．容器內壓強保持不變   c．v_逆（CO）=v_正（CO₂）    d．容器內氣體的密度保持不變
（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a．增加CuO的量    b．適當升高溫度   c．及時移去CO₂     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強．

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式．
②電解法中加入氯化鈉的作用是．

已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質分子的電子數(shù)相等．W²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（1）XH₃⁺是有機反應的重要中間體，其空間構型為，其中X原子的雜化軌道類型為．
（2）Z的單質固態(tài)時屬于晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質的晶體熔點高，原因是．
（3）相同條件下，X、Y的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是（填化學式），其主要原因是．
（4）W晶體的晶胞如右圖，W原子的配位數(shù)為．
（5）在含有W²⁺的溶液中，加入過量Y的最簡單氫化物的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式．

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，已知B、C分別為地殼中含量最多的兩種金屬元素組成的單質．請回答下列問題：
（1）D的化學式為，A與B的反應在工業(yè)上的一種用途是．
（2）寫出一個制備H的化合反應的化學方程式：．
（3）寫出E→F的離子方程式：．
（4）A、B恰好完全反應后，將產物C與足量鹽酸反應得到a mol氣體，若將反應前的B與足量NaOH溶液反應，可得到b mol氣體，且a：b=5：7，則A的化學式為．

把某黑色固體A加熱至紅熱．投入到另一種無色濃溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A和B反應的化學方程式．
（2）無色氣體C的成分為．
（3）寫出D和F反應的離子方程式．

白炭黑（SiO₂?H₂O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO?2SiO₂?2H₂O）來制取，其主要工藝流程如圖：

（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質的量之比為．（不考慮其他成分與酸、堿的反應）
（2）上述流程中需多次過濾，過濾時使用的玻璃儀器有，過濾1得到的濾液的主要成分是．
（3）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是．
（4）洗滌時，如何證明產品已洗滌干凈？．

在圖所示的物質轉化中，A～M均為常見物質，A是日常生活中不可缺少的物質．M為金屬單質，B、E、F為氣體單質，G為無色液體，H為黑色固體．（部分反應物或生成物已略去）
（1）化合物D的電子式是．
（2）反應①的化學方程式為．
（3）反應④的離子方程式為．
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）反應⑥的離子方程式為．
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固體C，此反應的化學方程式為．
（7）I可以作凈水劑的主要原因是．