據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每年因礦物燃料燃燒等過程產(chǎn)生的CO₂高達(dá)240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應(yīng)的主要影響因素．而另一方面，CO₂又是一種重要的碳資源，被廣泛應(yīng)用于化工、食品、石油開采、消防、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域．目前，有關(guān)CO₂減排、回收、封存及其資源化利用等問題已經(jīng)成為國際上研究的重點(diǎn)和焦點(diǎn)問題．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO₂流體（CO₂處于溫度略高于31℃，壓強(qiáng)大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機(jī)溶劑的綠色溶劑．下列有關(guān)超臨界CO₂流體的說法錯(cuò)誤的是．
a．CO₂化學(xué)性質(zhì)不活潑，無色無味無毒，安全性好
b．是一種與干冰化學(xué)組成不同的物質(zhì)
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d．使用超臨界CO₂流體作溶劑，將加劇溫室效應(yīng)
e．高級(jí)營養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級(jí)香料的提取，可用超臨界CO₂流體作溶劑，得到的營養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO₂，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過程中，有可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）；△H=aKJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
①則a=；
②K₂CO₃（aq）和 CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值．
②在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
如右圖表示的是一個(gè)電解裝置，其中盛有飽和食鹽水，X、Y是兩塊石墨電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請(qǐng)回答以下問題：
（1）在X電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）檢驗(yàn)Y電極上產(chǎn)物的方法是．
（3）電解的化學(xué)方程式是．

（1）在一定條件下，RO₃^n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反應(yīng)可知在RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是．
（2）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋：
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式．

在含有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的2L混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液以及26g固體，求：原混合溶液Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．．

濃硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．它能是使硫酸銅晶體由藍(lán)色變成白色，表現(xiàn)了它的，因此它可作實(shí)驗(yàn)中的，但不能處理等（填兩種）氣體．它使蔗糖發(fā)生炭化及對(duì)皮膚的腐蝕皆緣于其．它能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是和．檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的方法及對(duì)應(yīng)結(jié)論．

把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，有什么現(xiàn)象銅絲在反應(yīng)中起的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Na₂SO₃中的硫，既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有；看到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式是．
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有；看到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式是．

8.4g單質(zhì)A能從足量的鹽酸中置換出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H₂，同時(shí)生成ACl₂；另一種元素B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO₃．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．
（1）計(jì)算A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，寫出相應(yīng)的元素符號(hào)．
（2）寫出A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．．

下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①金剛石  ②二氧化碳  ③甲烷  ④四氯化碳．

能夠快速，微量，精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（　　）