在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得2L 0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體，求：原混合溶液Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：因氧化性Fe3+＞Cu2+，則加入鐵粉，先發(fā)生Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，后發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，最后得FeSO4溶液，則Fe2（SO4）3和CuSO4都完全反應(yīng)，令原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式表示出消耗的Fe、生成的Cu及FeSO4的物質(zhì)的量，利用FeSO4物質(zhì)的量及最后固體質(zhì)量列方程計算，再根據(jù)c=
n
V
計算解答．
解答： 解：令原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，
xmol   xmol     3xmol
  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
ymol ymol  ymol  ymol
由FeSO4物質(zhì)的量及最后固體質(zhì)量，則：
3x+y=2×0.25
30-56(x+y)+64y=26

解得：x=0.1，y=0.2，
故原混合溶液Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
2L
=0.05mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度=
0.2mol
2L
=0.1mol/L，
故答案為：0.05mol/L、0.1mol/L．
點評：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，難度中等，清楚反應(yīng)的先后順序結(jié)合題目信息判斷Fe2（SO4）3和CuSO4完全反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA
B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NA
D、用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CaCO3
B、NaCl溶液
C、CO2
D、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、把1 mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、在標準狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L
D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①金剛石  ②二氧化碳  ③甲烷  ④四氯化碳．
A、①②③B、①③④
C、③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個原子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
；已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL 2.00mol?L-1的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為0.284、0，183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol?L-1的NaOH（aq）體積（　�。�
A、480 mL
B、600 mL
C、800 mL
D、960 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、溶液中，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D、SO2通入足量燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨時用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1、2、3所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 


（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時間測定NH3的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

②在實際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進行，試從化學(xué)平衡移動原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進行”的原因：
 

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO2合成尿素，反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖5所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到
 
min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖5所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2
0（填“＞”“＜”或“=”）

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