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科目： 來源： 題型：

200mL某濃硫酸溶液的密度是1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL該溶液用水稀釋到100mL，取稀釋液50mL用92mLNaOH（aq）中和，請計(jì)算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．
 

（2）該NaOH（aq）的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）
 
（B）
 
．
（2）如果（A或B）不能，說明其原因
 
．
（3）如果（A或B）可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液
負(fù)極：
 
；
 
． 正極：
 
；
 
．電解質(zhì)溶液：
 
．

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
B、常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D、1L含NA個NH3?H2O的氨水，其濃度為1mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確且與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是（　�。�
序號 目的 操作 離子方程式
A 比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱 向FeBr2加少量氯水 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B 比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-
C 除去CO2中的SO2 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 CO32-+SO2=SO32-+CO2
D 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2-+Cl-+Cl2+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、CO2  和 HCl
C、NH3和 H2S
D、HCN 和 BF3

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A、過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時(shí)，需重新過濾
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱至只剩余固體時(shí)，才停止加熱
C、制蒸餾水時(shí)，棄去開始餾出的部分液體
D、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣和冷水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鋁和燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、l mol N2的質(zhì)量為28 g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17 g/mol
C、H2SO4的相對分子質(zhì)量為98 g
D、l mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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科目： 來源： 題型：

在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　�。�
A、1 mol
B、23g
C、2mol
D、46g

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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