（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請根據此次而出合成氨反應的熱化學方程式，該反應的熵變△S0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N₂與3mol H₂混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質的量分數為25%，則N₂的轉化率為．
②當溫度由T₁變化到T₂（T₂＞T₁）時（如圖），平衡常數K_AK_B（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂0.5mol、H₂1.5mol、NH₃1mol．當反應達到平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數為．

（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池．該電池的負極反應式為．
（2）用如圖所示裝置進行電解：
①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO₄溶液，則電解的總反應方程式為．電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的（填化學式）可使C溶液恢復到電解前的成分和濃度．
②若A、B均為鉑電極，C為Na₂SO₄溶液（含酚酞），電解一段時間后，（填“A”或“B”）極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”）．
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl₂溶液，電解過程中CuCl₂溶液的濃度始終保持不變，則A、B為（填化學式）電極；當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重g．

甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質，有如下轉化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質，甲元素位于第三周期，乙為水．則反應的離子方程式為．
（2）若甲為Cl₂，乙為NH₄Cl，丁為HCl，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物丙，寫出該反應的化學方程式．
（3）若甲是短周期某金屬元素的單質，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數為甲的2倍，請寫出相應的化學方程式．
（4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學用如圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na₂S溶液）．據此回答下列問題：
①打開A裝置的活塞后，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：；
②某同學認為C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，你認為他的理由是（用化學反應方程式或簡要文字回答）．

下列各組中均有兩種物質，各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（　　）

將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H₂的體積為2.8L（標準狀況下），則三種金屬的物質的量之和可能為（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，使測定結果偏低的是（　　）