N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)C₂H₆的敘述正確的是（　　）

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（2）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是．c分子的空間構(gòu)型為；d分子的結(jié)構(gòu)簡式

（2）關(guān)于a分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2，當n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
（3）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是：
①苯不能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色  
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等  
③苯能在一定條件下跟H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色．
其中正確的是
（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（OH）COOH．試回答：
①乳酸分子中含有和兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③當乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式．

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實驗室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L^-1NaOH標準溶液滴定．實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	1	2	3
滴入NaOH溶液的體積（mL）	21.90	19.95	20.05

①第1組實驗的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標準液潤洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測液潤洗
②計算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實驗小組設(shè)計如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽離子在電場中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放入CdCl₂溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法不正確的是．
A．通電時，H⁺、Cd²⁺向Pt電極遷移，Cl^-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl

通電  .

CdCl₂+H₂↑
C．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl₂，界面不再清晰，實驗失敗
（3）上述實驗中Cd²⁺會污染環(huán)境，實驗結(jié)束后要對溶液進行處理：在實驗后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）₂沉淀．（已知Cd（OH）₂的Ksp=5×10^-15）
①若實驗后溶液中c（Cd²⁺）=0.005mol?L^-1，要生成Cd（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于．
②若向Cd（OH）₂飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）₂的質(zhì)量將（填“增大”“減小”“不變”），原因是．
③也可將Cd（OH）₂轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）₂（s）+S^2-（aq）=CdS（s）+2OH^-（aq），已知298K時，Ksp（CdS）=8×10^-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1

從表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有（填實驗編號）；

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達到平衡的標志是．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　　）

為除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　　）