設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LCH4中含有4NA個C-H鍵
B、0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-
C、20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為8NA
D、48gO3氣體含有3NA個O原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、常溫常壓下，題中條件無法計算22.4L甲烷的物質(zhì)的量；
B、氯化鐵容易的條件不知，無法計算溶液中含有的氯離子數(shù)目；
C、根據(jù)重水的物質(zhì)的量計算出20重水中含有的電子數(shù)；
D、根據(jù)臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、不是標(biāo)準狀況下，不能使用標(biāo)況下達到氣體摩爾體積計算出甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、沒有告訴0.5mol?L-1FeCl3溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C、20個重水的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水含有1mol電子，所含的電子數(shù)為10NA，故C錯誤；
D、48g臭氧中含有48個氧原子，含有3mol氧原子，含有3NA個O原子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
（ⅰ）則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2     B．體系壓強保持不變
C．混合氣體顏色保持不變                   D．SO3和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1
從表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有
 
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標(biāo)準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序為
 
（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、乙醚的分子式為C4H10O
C、是一種烴
D、化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒

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