氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時(shí)，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）發(fā)射火箭時(shí)肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（4）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
     2NO （g）+O₂（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H是．

以黃銅礦（主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO₄?7H₂O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂

細(xì)菌  .

4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）試劑a是，試劑b是．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、、．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為．

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是，其中水的電離程度較大的是．
（3）常溫下，0.1mol?L^-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH（填“升高”或“降低”），HY的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是，產(chǎn)生氫氣體積最少的是．
（5）H₂Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是．混合溶液中H₂Z的物質(zhì)的量濃度c（H₂Z）=（填編號字母）．
a.0.1mol?L^-1-c（HZ^-）-c（Z^2-）
b．c（K⁺）-c（HZ^-）-c（Z^2-）
c．c（OH^-）+c（Z^2-）-c（H⁺）
d．c（OH^-）+c（Z^2-）-2c（H⁺）

按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示的物理量為（　　）
①c（Ag⁺）
②c（NO₃^-）
③a棒的質(zhì)量  
④b棒的質(zhì)量   
⑤溶液的pH．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�