下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液，生成氨氣、碳酸根離子和水；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液，鈣離子過量，溶液中不存在CO32-；
D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)，發(fā)生2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液，發(fā)生Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意離子反應(yīng)必須符合反應(yīng)的實際，結(jié)合電荷守恒解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.035mol?L-1
C、0.025mol?L-1
D、0.020mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B、常溫時，水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、標準狀況下，44.8 LNO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步 完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）
A、Q1+Q2+Q3
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．
（2）鎳和鑭（
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
 
．
（3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（4）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
（5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：LaNiHy+yNiO（OH）
放電
充電
LaNix+yNiO+yH2O．寫出其放電時負極的電極反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案