設(shè)N_A為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�

下列化學(xué)符號正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

[選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1．
（1）雙氰胺的晶體類型為；
（2）雙氰胺所含元素中， （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為；
Ⅱ．硼的最簡單氫化物--乙礪焼球棍模型如圖2，由它制取硼氫化 鋰的反應(yīng)為：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄
（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為；
（5）BH₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH₄中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為 （填序號）；
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵
D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵
（6）根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序為（填元素符號）；
（7）碳的最簡單氫化物是CH₄，而硼的最簡單氫化物不是BH₃，其原因為．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是；
（2）ZW₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是．

在100mL濃度均為2.0mol/L的H₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO．理論上消耗銅粉的質(zhì)量是（　　）

能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　�。�