下列化學(xué)符號正確的是（　�。�
A、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C、過氧化鈉的電子式
D、羥基的電子式
考點：結(jié)構(gòu)式,電子式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在硅氧雙鍵；
B、聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式只表示出碳碳雙鍵即可；
C、過氧化鈉為離子化合物，需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷；
D、羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，氧原子與氫原子形成一對共用電子對．
解答： 解：A、由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯誤；
B、乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；
C、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；
D、羥基中氧原子最外層含有7個電子，與氫原子形成一對共用電子對，其電子式為：，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
①1mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA
②7g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
③17g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為8NA
④常溫常壓下，22.4L 14CO2其分子數(shù)為NA．
A、①②B、①③C、①②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有下列離子組的溶液中，當(dāng)加入（NH4）2Fe（SO4）2固體后，各離子仍能大量存在的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Na+、H+、Cl-、NO3-
D、NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A、用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+2OH-+H2↑
B、硫氫化鈉的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C、用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、I-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、4.6g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)某方面性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A、相同溫度和物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＞MgCl2
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
C、水中溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D、失去電子的能力：Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無色稍有大蒜味的氣體．AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與
 
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵        B．σ鍵        C．π鍵          D．氫鍵
E．配位鍵        F．金屬鍵       G．極性鍵．

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