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科目： 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

結(jié)果：
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：
 
．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？
 
．
（3）實驗三中鹽橋中K+流向
 
溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為
 
mol/s．
（4）實驗四中電流計指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H 為（　　）
A、-260.4kJ/mol-1
B、+260.4kJ/mol-1
C、-441.8kJ/mol-1
D、+441.8kJ/mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在FeCl3溶液中加過量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目： 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＜c（SO42-）
B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C、c（NH4+）=2c（SO42-）
D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目： 來源： 題型：

同溫同壓下決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A、氣體分子的直徑
B、氣體物質(zhì)的量的多少
C、氣體分子間的平均距離
D、氣體分子的式量

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科目： 來源： 題型：

標準狀況下，將11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的質(zhì)量為（　�。�
A、35.75g
B、42.15g
C、56.30g
D、71.50g

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目： 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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室溫下，有關(guān)四種溶液的敘述不正確的是（　�。ê雎匀芤夯旌系捏w積變化）
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
B、分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
C、等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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