NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體分為單原子和雙原子氣體，氣體的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同；
B、氨氣為10電子的分子，1mol氨氣含有10mol電子；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
D、根據(jù)氫氣中含有的氫原子計(jì)算出含有的原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，但是含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故B正確；
C、常溫下，不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、2g氫氣含有2g氫原子，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)
C、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè)
D、氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、17g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B、2.4g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列9種物質(zhì)中：①氨氣，②燒堿，③銅，④蔗糖，⑤食鹽水，⑥硝酸鉀，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氫氧化鋁．填寫下列空白（填序號(hào)）：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的有
 
；
（3）能導(dǎo)電但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HC03-、A1O2-
C、SO42-、Na+、K+、C1-
D、CO32-、K+、A1O2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在FeCl3溶液中加過(guò)量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C、在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅網(wǎng)，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是
 
，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
 
，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)
 
．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（4）已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水．

①寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應(yīng)的方程式
 
．
②有人提出了醇催化氧化的兩種可能過(guò)程：
（A）去氫氧化
（B）加氧氧化
（在方框中填寫合理的有機(jī)結(jié)構(gòu)式，來(lái)體現(xiàn)是加氧氧化過(guò)程）
③若要證明這兩種過(guò)程哪一種正確的，你準(zhǔn)備用的方法是
 
（答方法名稱即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯和28g丙烯的原子數(shù)均為6NA
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NA
C、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NA
D、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子

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