Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（₂₂Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，
其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個(gè)．
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為．

20℃時(shí)將12.1gM（NO₃）_x?3H₂O晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7gM（NO₃）_x無水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液．上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.1mol/L，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)電極上通過0.15mol電子時(shí)，溶液中的M^x+離子恰好全部成單質(zhì)析出（設(shè)無氫氣生成）．試計(jì)算：
（1）20℃時(shí)M（NO₃）_x的溶解度；
（2）M（NO₃）_x?3H₂O的摩爾質(zhì)量及x值；
（3）M的相對(duì)原子質(zhì)量．

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14；②2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①，④．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；④．

恒溫恒容下2.5mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.5mol B，并測(cè)得C的濃度為0.75mol?L^-1．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72kJ，且該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應(yīng)速率為v（A）=；
（2）x=，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
（3）該反應(yīng)的△H=；
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填選項(xiàng)代號(hào)）；
A．壓強(qiáng)不再變化                     B．氣體密度不再變化
C．v_逆（A）=2v_正（B）                   D．v_正（A）=v_正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A氣體和2mol B氣體，在相同溫度下達(dá)到新的平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量n（A）=mol；
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為（起始不加入C和D物質(zhì)）．

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖．常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復(fù)燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式．
（2）G的結(jié)構(gòu)式是．
（3）反應(yīng)④是反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示．若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時(shí)：

①b電極附近溶液的pH將（填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應(yīng)式為：．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個(gè)離子方程式表示其過程：．

38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們都是中學(xué)階段常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙，G．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為．

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）．測(cè)得n（O₂）隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
（2）O₂的平衡濃度c（O₂）=；
（3）4s時(shí)，SO₂的生成速率（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率．
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

如圖是由1-18號(hào)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為．
（2）1molA與足量的B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）等質(zhì)量的H和I分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積比為．（同溫同壓時(shí)）

天然堿的組成可以用aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．將質(zhì)量為31.0g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4g．
（1）天然堿A的化學(xué)式中：a=，b=，c=，
已知：Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O，將質(zhì)量為12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示：

鹽酸體積（mL）	20	40	60	80
產(chǎn)生氣體體積（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：．
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．