圖中A為淡黃色固體，B、C為液體，D為氣體，E、F為白色沉淀．
（1）根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；B；C；D；E；F．
（2）寫出C→F的離子方程式：．
寫出A→D的化學(xué)方程式：．

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是．
（2）該實驗可用0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為kJ（填表達式），△H= kJ/mol（填表達式）．

已知由短周期元素構(gòu)成A-G七種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖（圖中略去了水等部分物質(zhì)），A、B、C、D是最高價含氧酸的鈉鹽，其中A含兩種金屬元素，且只有C不水解．

回答下列問題：
（1）A為，C為（均填化學(xué)式）．
（2）寫出A的水溶液分別與B和C的水溶液混合的離子方程式
①
②
（3）請按從大到小的順序排列D的水溶液中離子濃度關(guān)系．

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為：．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是（填“陽”或“陰”）；C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為．
③通電一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C（Ⅰ）為（填“正”或“負”）極；C（Ⅰ）的電極反應(yīng)為：．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液；粗銅接電池的（填“正”或“負”）極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
（2）電解食鹽水的原理是：
NaCl+H₂O 

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時晾在外面的衣服褪色了，其原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的（填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是．該反應(yīng)屬于（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中H⁺的從（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量．
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為L（標(biāo)準狀況）．

取質(zhì)量為14.8g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，與100mL 2.50mol?L^-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若100mL2.50mol?L^-1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L^-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積．

某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用作指示劑．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為．
（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ ₃與H₂Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ₃+H₂Y→XH₃+HZY，則元素的電負性：Y   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是．
（3）元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是、．
（4）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是，該晶體的化學(xué)式為．
（5）金屬原子   （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同．

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣：
CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂O↓+NH₄Cl
該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實驗室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀滴定的方法測定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同學(xué)準確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進行滴定，達到滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量（用含a、b、c的式子表示）