Question

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣：
CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂O↓+NH₄Cl
該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是

 

、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是

 

．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實驗室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀滴定的方法測定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同學(xué)準確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進行滴定，達到滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量

 

（用含a、b、c的式子表示）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：計算題

分析：（1）由方程式可知生成的CaO₂?xH₂O為沉淀，分離沉淀與溶液的操作是過濾；濾液中含有氯化銨，從溶液中獲得晶體應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等；
（2）根據(jù)滴定的實質(zhì)結(jié)合各個物質(zhì)的物質(zhì)的量得出高錳酸鉀和過氧化鈣之間的關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)進行計算即可．

解答： 解：（1）完全反應(yīng)后的生成物中有可溶性的物質(zhì)也有不溶性的物質(zhì)，所以分離不溶性的固體和溶液的方法是過濾，濾液中含有氯化銨、氯化鈣，從溶液中獲得晶體應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等，故答案為：過濾；蒸發(fā)、結(jié)晶；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，得到過氧化鈣和高錳酸鉀之間的量的關(guān)系是：5CaO₂-2MnO₄^-，設(shè)該樣品中過氧化鈣的物質(zhì)的量是n，則：5CaO₂ ～2MnO₄^-，
           5         2
           n         bc×10^-3mol
所以n=

5bc×10-3

2

mol，所以過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是

5bc×10-3 2 ×72g

ag

×100%=

9bc

50a

×100%．
故答案為：

9bc

50a

×100%．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的有關(guān)計算知識，注意滴定法解決定量測定問題的應(yīng)用，尋找有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大．