A、B、C、D是中學化學中常見的單質，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體．各物質的轉化關系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是．
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是．
（3）在上述電解反應中，陽極的極反應式是．
（4）甲和D反應的化學方程式是．
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理．

有下列物質：①鈉，②過氧化鈉，③碳酸鈉，④碳酸氫鈉．用序號填空：
（1）受熱分解可得到 Na₂CO₃ 的是．
（2）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是．
（3）廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)的是．
（4）可用來提煉鈦、鈮、鉭的是．
（5）可作為飛船宇航員供氧劑的是．

（1）0.5mol H₂O的質量為，其中含有個水分子，共有個原子．
（2）質量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是；在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為，此時的壓強是反應前壓強的倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H₂的轉化率，采取的措施是（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO₂的濃度     b．增大H₂的濃度     c．增大壓強      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO₂，書寫有關熱化學反應方程式．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：

CO的初始濃度（mol/L）	2	4	1	3
H2的初始濃度（mol/L）	3	2	3	3
時間（min）	8	6	12	n

則n為min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為極、其電極反應式為．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產生標況下氣體的體積為L．

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變      
b．CO和CH₃OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變     
d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是（填字母）．
a．向裝置中再充入N₂   
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑         
d．向裝置中再充入H₂
（3）一定條件下，反應②中CH₄的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H₂0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH₄和3mol H₂O（g），發(fā)生反應②，經過5min達到平衡，此時CH₄的轉化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應速率為，T℃時該反應的平衡常數(shù)為；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH₄、5mol H₂O（g）、1mol CO和3mol H₂，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，mol＜n（H₂O）＜mol．

某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl^-的物質的量為．

利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應，設計一個原電池．
（1）寫出電極反應式：負極．正極．
（2）在燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標注．

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖所示反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C、F
（2）寫出下列反應化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式．
反應③的離子方程式．
反應⑤的離子方程式．
（3）通常用溶液檢驗物質G中陽離子，其原理是．（用離子方程式表示）

實驗室配制480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號回答）①定容時俯視刻度線；②放在濾紙上稱量NaOH固體．
（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去（標簽如圖）．

化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是；用化學方程式表示出其中的原理（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是（寫化學式）．缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是．（用化學方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
②在該反應中，氧化劑是，氧化產物是．