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某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl-的物質的量為
 
．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：先計算出1L氯化鎂溶液中含有鎂離子的物質的量，然后根據氯化鎂的化學式得出1L該氯化鎂溶液中含有的氯離子的物質的量，即為氯離子的物質的量濃度，再根據n=cV計算出amL溶液中含有的氯離子的物質的量．
解答： 解：1L該溶液中含有鎂離子的物質的量為：n=
1000×d×w
24
mol，1L溶液中含有氯離子的物質的量為：
1000dw
24
×2mol=
1000dw
12
mol，
amL溶液中含有氯離子的物質的量為：n（Cl-）=
1000dw
12
mol×
amL
1000mL
=
adw
12
mol，
故答案為：
adw
12
mol．
點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意明確溶質質量分數與物質的量濃度之間的轉化，掌握物質的量濃度的概念及計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數是A和B的原子序數之和的一半；含D元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：C＞D
B、離子的還原性：B＞A
C、離子半徑：D＞C＞B
D、原子序數：A＞C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、將鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H囂溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．

（l）固體甲與液體M反應的方程式為
 
．A溶液與固體H反應的離子方程式為
 
．
（2）固體乙的化學式為
 
．液體M的電子式為
 
．
（3）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的為
 
（填寫反應序號）．
（4）若I與C的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應⑦的化學方程式為
 
．
（5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應來生產氣體E，且每生成1mol E放出426.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為
 
．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）
 
．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
②混合氣體的密度不變　 
③混合氣體的平均相對分子質量不變     
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化     
⑤CO2和H2的濃度之比為1：3
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

Ⅲ．如圖2甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應式為
 
．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，則其電解后的pH為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學中常見的單質，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體．各物質的轉化關系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是
 
．
（3）在上述電解反應中，陽極的極反應式是
 
．
（4）甲和D反應的化學方程式是
 
．
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是
 
，所發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：①
 
，②
 
．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是
 
（填編號）．
A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（3）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為
 
．
（4）根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A、這是電解NaOH溶液的裝置
B、這是一個原電池裝置
C、Pt為負極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
B、氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應：H++OH-=H2O
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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