化學(xué)是一門(mén)很有實(shí)用價(jià)值的學(xué)科，請(qǐng)寫(xiě)出下列情況的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨；
（2）被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的金屬鎂在CO₂中燃燒；
（3）氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板．

在①CO₂、②NO₂、③CO、④Cl₂、⑤HCl、⑥NH₃等氣體中（選填序號(hào)）
（1）有顏色的氣體是
（2）極易溶于水，且水溶液呈堿性的氣體是
（3）導(dǎo)致煤氣中毒的氣體是
（4）可能造成溫室效應(yīng)的氣體是
（5）工業(yè)上用于制漂白粉的氣體是
（6）試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管立即充滿液體，結(jié)果如圖所示，該試管中原來(lái)所裝的氣體可能是．

從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫(xiě)出A的分子式
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴．
（3）寫(xiě)出鑒定C中含碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)步驟．
（4）已知：RCH=CHR′

催化劑

RCOOH+R′COOH．寫(xiě)出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，則Fe（s）與O₂（g）反應(yīng)生成Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積∕mL	消耗KMn04溶液體積∕mL
1	25.00	19.98
2	25.00	19.12
3	25.00	20.02

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知ZnFe₂O₄與H₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe₂O_x中x=；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的過(guò)程中，氧化劑是．

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕；
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式．
（2）芒硝化學(xué)式Na₂SO₄?10H₂O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O時(shí)，理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來(lái)制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如下：
（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則p1

p₂．（填“＜”、“＞”或“=”）    
100℃時(shí)，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＜”、“=”“＞”）．
圖2表示第II步反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫(xiě)出一種）．

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問(wèn)題：
（1）飲用水中的 NO₃^-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子．
②用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為．

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 V₂O₅+ Al

高溫  .

 Al₂O₃+ V，該反應(yīng)中氧化劑是，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量g．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為．

在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2mol H₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=，此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO₂、H₂ 等）與H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應(yīng)式	1gK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），該反應(yīng)的△H0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H₂?CH₃OH．現(xiàn)已知：H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用CO和H₂反應(yīng)生成二甲醚，同時(shí)產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)物．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問(wèn)中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：．