在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式，在該反應中，每生成2.24L G（標準狀況），該反應轉移電子的物質(zhì)的量是．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間．則反應①的方程式是．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是．

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1  ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1  ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是（填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO₂而放出H₂S氣體
（2）向同物質(zhì)的量濃度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成沉淀，當

c(Br-)

c(Cl-)

=時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO₃溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以為主，且

c(Br-)

c(Cl-)

會（填變大、變小、始終不變）．
[已知K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是．

除去括號中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式．
（1）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可選用試劑，離子方程式．
（2）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑，離子方程式．

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解液為KOH溶液．電池反應是：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，根據(jù)上述判斷：
（1）原電池的正極是，負極是．
（2）原電池電極反應式為：負極，正極．
（3）工作時原電池負極附近溶液的pH （填“增大”、“不變”、“減小”）．

如圖是常見物質(zhì)之間的轉化關系．氧化物A是光導纖維的基本原料，單質(zhì)Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Ⅱ為主族元素對應的金屬單質(zhì)．請回答：

（1）氧化物A的化學式：．單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應的化學方程式．
（2）向鹽甲的水溶液中通入過量的CO₂，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做（寫一種即可）．
（4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖轉化關系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，且B^-、D、C、A⁺所含原子個數(shù)分別是2、3、4、5．
請寫出：
A；B；C；D．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在
溶液中反應的離子方程式．

已知下列三個熱化學方程式
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學方程式．；．

反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應的△H（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（1）25℃時，A：醋酸  B：次氯酸  C：氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請推測：
①它們的酸性由強到弱的順序為（填序號，下同）．
②相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是．
③氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是．
（2）①將0.1mol?L^-1鹽酸和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=．
②25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為g
（2）a的取值范圍是 ml．
（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是．