Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO₃（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：v（O₂）=mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時，測得SO₃濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是．

	A	B	C	D
SO3	0mol	4mol	2mol	0mol
SO2	4mol	1.5mol	0mol	4mol
O2	2mol	0mol	0mol	4mol

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為．
（3）NH₃的沸點比PH₃高，原因是；PO₄^3-離子的立體構(gòu)型為．
（4）AsH₃是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為．
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因．
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P₄）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．已知最近兩個白磷分子間的距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（只要求列算式，不必計算）．

物質(zhì)X、Y、Z、M均含有同一種元素，它們在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答有關(guān)問題．
（1）若X是硫：Z的分子式為；M的濃溶液和木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為；銅片完全溶解在熱的M的濃溶液中，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，在溶液底部可能出現(xiàn)色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若X是NH₃：實驗室制取NH₃時的收集方法為；X→Y的化學(xué)方程式為；Y是一種大氣污染物，X和Y在加熱和催化劑條件下可以反應(yīng)得到對大氣無害物質(zhì)，反應(yīng)中X和Y的物質(zhì)的量之比是．

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1
（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下

時間/h 物質(zhì)的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2.0	1.83	1.7	1.6	1.6
H2	6.0	5.49	5.1	4.8	4.8
NH3	0	0.34	0.6	0.8	0.8

①0～2h內(nèi)，v（N₂）=．
②平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=．
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH₃比的濃度與上表中相同的為（填選項字母）．
A．a(chǎn)=1、b=3、c=0    B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0、c=4    D．a(chǎn)=1、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH₃和O₂．已知：H₂的燃燒熱△H=-286kJ?mol^-1，則陵制NH₃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H′），通過電解法也可合成氨，原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

一定條件

通電

2NH₃（g）．在電解法合成氨的過程申，應(yīng)將N₂不斷地通入極，該電極反應(yīng)式為．

工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO₂^-離子，從而制得過氧化氫．將過氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式．
（2）H₂O₂與Ca（OH）₂反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是．
（3）在消石灰過量的條件下，過氧化氫的轉(zhuǎn)化率可達(dá)87.5%，取0.1L 4mol/L過氧化氫溶液可制得過氧化鈣晶體75.6g，計算過氧化鈣晶體的化學(xué)式．（寫出計算過程）．

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測和燃煤企業(yè)的治理對于減少霧霾具有重要的意義．

（1）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO₃^2-在固體介質(zhì)中可以自由移動，氣體A為，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（2）某化學(xué)興趣小組用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO₂的含量：．

尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
（3）已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下

NH3?H2O	Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3	Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，則此時溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”）．
②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化．當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為．
③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），并生成化工原料硫酸．其工作示意圖見圖2，試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式．

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學(xué)方程式為
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
（2）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強(qiáng)酸強(qiáng)堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合
理嗎？．簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
探究延伸：
（4）經(jīng)實驗分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時的pH	6.0	7.5	1.4
完全沉淀時的pH	13	14	3.7

實驗小組設(shè)汁如圖實驗方案：

①試劑Ⅰ為．試劑2為．（填字母）
A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
②同體X的化學(xué)式為．
③操作Ⅱ為．

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄來制取CO和H₂，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
如圖2表示該反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H₂在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖3），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：．燃料電池正極消耗空氣的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

序號	物質(zhì)	除雜試劑
（1）	CO2（HCl）
（2）	Fe2O3（Al2O3）
（3）	NaCl溶液（MgCl2）
（4）	NO氣體（NO2）