如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體；C呈黃綠色；F是淡黃色的化合物；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
請完成下列填空：
（1）D的化學(xué)式、F的化學(xué)式．
（2）F和CO₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）寫出G溶液與I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色．請用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變藍的原因：．
（5）實驗室常用來制取J的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

（1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、．
（2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有（填離子符號），寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分）．

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+210₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）已知CuFeS₂中Cu為+2價，則反應(yīng)中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）為綜合利用爐氣中的大量S0₂，下列方案合理的是．
a．用濃硫酸吸收    b．用于制備硫酸
c．高空排放        d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，進行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．由此判斷礦渣中一定含有，一定沒有．
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂溶液變渾濁．寫出通入過量的CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇，
   ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
   ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH₄（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：；
（2）寫出甲醇-空氣-氫氧化鉀溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：；
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂，而凈化，實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
    ①寫出陽極電極反應(yīng)式；
    ②寫出除去甲醇的離子方程式．

具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團與乙組中的一種原子或原子團構(gòu)成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
甲組：-COOH、-CH（CH₃）₂、、-CHO
乙組：-Cl、-H、-OH、-C₂H₅
（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl₃溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)．

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是，元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2mol HNO₃被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
Ⅱ．有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)方程式（需配平）：
Ⅲ.2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號．該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因．

SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨可能含有Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等離子．取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有，不能肯定存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
（2）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（不必配平）
（3）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為、．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為．

用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）實驗室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）．
（2）應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為．
（3）在定容時，不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線，處理的方法是；將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則所得溶液的濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率υ（N₂）為；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）達到平衡的是（填代號）．
A．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
B．N₂的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在如圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．