具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團與乙組中的一種原子或原子團構(gòu)成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
甲組：-COOH、-CH（CH3）2、、-CHO
乙組：-Cl、-H、-OH、-C2H5
（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用
 
；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色
 
；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴
 
；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅
 
；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用，有機物為甲醛；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色，為苯酚；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴，為苯的同系物，乙苯符合；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅，含-CHO、-COOH，則甲酸符合；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)，為醇類物質(zhì)，異丙醇符合．
解答： 解：（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用，有機物為甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，故答案為：HCHO；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色，為苯酚，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴，為苯的同系物，乙苯符合，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅，含-CHO、-COOH，則甲酸符合，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，故答案為：HCOOH；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)，為醇類物質(zhì)，異丙醇符合，結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH（CH3）2，故答案為：HO-CH（CH3）2．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及推斷，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用已知原子團、官能團組合成符合題意的有機物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式的是（　�。�
A、NaHCO3+HCl
B、K2CO3+H2SO4
C、Na2CO3+HNO3
D、（NH4）2CO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請回答下列問題：
①寫出A和C的化學(xué)式：A
 
，C
 
．
②B→C觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，其中，D表現(xiàn)出強
 
（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)③
 

反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體；C呈黃綠色；F是淡黃色的化合物；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
請完成下列填空：
（1）D的化學(xué)式
 
、F的化學(xué)式
 
．
（2）F和CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出G溶液與I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色．請用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變藍的原因：
 
．
（5）實驗室常用來制取J的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為
 
．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
 
υ1（填＞、=、＜），且C3=
 
mol?L-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：
 
．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為
 
mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

此表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
 
雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
 
．
（3）元素④的第一離能
 
元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
C、加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，NH4+的水解程度增大

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同步練習(xí)冊答案