從A．甲醛  B．蛋白質  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在空格內．
（1）羊毛的主要成分是．
（2）可用來檢驗碘單質的是．
（3）隨意丟棄會造成“白色污染”的是．
（4）能用于除去熱水瓶內膽中水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
（5）某些裝飾材料揮發(fā)出和苯等有毒物質會對空氣造成污染．
（6）交警檢測駕駛員呼出氣體中的含量判斷其是否酒駕．

銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu²⁺易在酸性條件下發(fā)生；2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1的價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這黑色物質的化學式為：．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu²⁺+4I^-═2CuI₂↓（白色）+I₂，b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，
①若a反應是主要的，需要查詢的數(shù)據(jù)是．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑．
A．SO₂ B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫NH₅電子式：．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．CuH+HNO₃Cu（NO₃）₂+H₂↑++．
（4）將實驗制得的CuCl樣品2.000g（雜質不參與反應）溶于一定量的0.5000mol?L^-1FeCl₃溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．有關反應式：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，則樣品中CuCl的質量分數(shù)．

乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結合有關知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是（填寫名稱）．
（2）如圖所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應中產生的有機物為（填寫名稱）．

阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀末合成成功的，作為一個有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關報道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐進行酯化反應而得的．

（1）乙酰水楊酸的含氧官能團分別是和酯基．
（2）乙酰水楊酸不應具有的性質
A、與NaOH溶液反應　　B、與金屬鈉反應   C、與乙酸發(fā)生酯化反應　　D、與乙醇發(fā)生酯化反應
（3）寫出乙酰水楊酸與稀酸溶液共熱的化學方程式：
（4）為測定阿斯匹林中有效成分的含量，稱取樣品0.250 0g，準確加入濃度為0.1015mol?L^-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷卻后用濃度為0.1015mol?L^-1的HC1溶液返滴過量的NaOH，消耗HC1溶液記錄如下：

數(shù)據(jù)       次數(shù)	1	2	3
初始讀數(shù)	2.00	12.50	5.20
最后讀數(shù)	27.10	37.40	33.20

則該產品中乙酰水楊酸的含量為（乙酰水楊酸的摩爾質量是180.16g?mol^-1．（只要求列式表示，不計算出最后結果）．

現(xiàn)有以下四種反應類型：
A．取代反應    B．氧化反應    C．加成反應    D．酯化反應
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）乙烯使溴水褪色；
（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（3）苯與濃硝酸制硝基苯；
（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質．