一定條件下，將H₂和N₂置于密閉容器中進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．如圖為某時刻開始，用H₂、N₂和NH₃表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象，請運用圖象信息分析并填空：
（1）反應(yīng)過程中，N₂和H₂的消耗速率之比為；
（2）反應(yīng)在第30min時改變了某一外界條件，該條件是；你判斷的依據(jù)是：．

已知化學(xué)反應(yīng)：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通過計算回答：
（1）NH₃的相對分子質(zhì)量是；
（2）2mol NH₄Cl與足量Ca（OH）₂充分反應(yīng)，所生成的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

將2.44g BaCl₂?XH₂O溶于水配成100mL溶液，取25mL該溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀．試計算：
（1）100mL溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為；
（2）X=．

A《化學(xué)與生活》
（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是 （填字母）．
a．CO₂    b．N₂    c．NO₂
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有 （填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（2）我國材料科學(xué)家?guī)煵�緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為（填元素符號）．
②鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的結(jié)果．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、  和 （填化學(xué)式）．
（3）保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①人類的生命活動需要糖類、、 維生素、水、和無機鹽（或礦物質(zhì)）等六大素營養(yǎng)物質(zhì)．
②維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是．
③阿司匹林具有 作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO₃）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣）．

（1）裝置的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）：b接，接，接．
（2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式；
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是，D中的現(xiàn)象是；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是；
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b．先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導(dǎo)管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制備TiO₂等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl₄的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl₄的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO₂反應(yīng)的離子方程式加入鐵屑的作用是．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂?n H₂O，請用恰當(dāng)?shù)脑�理和化學(xué)用語解釋其原因，廢液中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO₂）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，制得的TiCl₄液體中常含有少量SiCl₄雜質(zhì)，可采用方法除去．
（5）TiO₂直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解為某種可以傳導(dǎo)O^2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為：，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有．

已知SnCl₄極易水解，熔點-33℃，沸點114.1℃；錫的熔點232℃，沸點2260℃．下圖是實驗室制備SnCl₄的裝置示意圖：

請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱：；說出儀器a在中學(xué)實驗中的兩種用途：、．
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）裝置B、C中的藥品分別為：、；裝置F的作用是：．
（4）實驗制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略顯黃色．提純SnCl₄的方法是．

改善大氣質(zhì)量，污水處理和實現(xiàn)垃圾資源化等都要依靠化學(xué)等學(xué)科的發(fā)展．
（1）煤燃燒可對大氣產(chǎn)生污染，向煤中加入少量的，可以大大減少SO₂的排放．
（2）為減少汽車尾氣污染，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，汽車尾氣中的 在催化劑的作用下反應(yīng)生成無害的CO₂和N₂．
（3）污水處理的方法有中和法、化學(xué)沉淀法、氧化還原法、過濾法，其中屬于化學(xué)方法的是．
（4）人們生活中使用的化纖地毯、三合板等化工產(chǎn)品，會釋放出污染空氣的氣體，該氣體的化學(xué)式是．
（5）垃圾資源化的方法是、．

某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H₂O₂是為了除去Fe²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O實驗過程的最后步驟是．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O可制得Cu（OH）₂．化學(xué)活動小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為和Cu₂O．通過以上實驗和圖象可以得出如下結(jié)論：高溫時B（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；

活動小組同學(xué)還進行了如下實驗：
①甲同學(xué)用圖2所示裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH₃氧化為N₂，A被還原為單質(zhì)Cu；支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是；
②乙同學(xué)用圖3所示實驗裝置進行實驗．
實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學(xué)式為；
有人認(rèn)為乙同學(xué)的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要，若有必要請簡述原因并加以改進．

一定溫度下，將3mol A氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積同定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為；x=；
②若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中c的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．
（2）若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入mol A氣體和mol B氣體．