Question

一定條件下，將H₂和N₂置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．如圖為某時(shí)刻開(kāi)始，用H₂、N₂和NH₃表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象，請(qǐng)運(yùn)用圖象信息分析并填空：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，N₂和H₂的消耗速率之比為

 

；
（2）反應(yīng)在第30min時(shí)改變了某一外界條件，該條件是

 

；你判斷的依據(jù)是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)相等的時(shí)間段內(nèi)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛鹊淖兓�量之比等于N₂和H₂的消耗速率之比來(lái)回答判斷；
（2）反應(yīng)在第30min時(shí)正方應(yīng)速率突然減小而逆反應(yīng)速率突然增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度知識(shí)來(lái)回答．

解答： 解：（1）在10～30min的時(shí)間間隔段內(nèi)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛鹊淖兓�量之比等�?：05：0.15=1：3，所以N₂和H₂的消耗速率之比為1：3，故答案為：1：3；
（2）由圖象可知第30min時(shí)，正方應(yīng)速率突然減小而逆反應(yīng)速率突然增大，所以只能是降低反應(yīng)物濃度同時(shí)增大生成物濃度，
故答案為：降低反應(yīng)物濃度同時(shí)增大生成物濃度；由圖象可知第30min時(shí)，正方應(yīng)速率突然減小而逆反應(yīng)速率突然增大，所以只能是降低反應(yīng)物濃度同時(shí)增大生成物濃度．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量之比，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度知識(shí)來(lái)回答判斷即可．