乙酸是生活中的一種常見有機物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團的名稱是．
（2）乙酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是（填分子式）．
（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，
請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；．該有機反應(yīng)的類型是反應(yīng)．

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．①向濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入NH₃，后通 入C0₂．制備納米級碳酸鈣的離子方程式為②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為．
（2）-定條件下，C（s）和H₂O（g）反應(yīng)，能生成C0₂（g）和H₂（g）．將C（s）和H₂0（g）分別 加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H₂0（g）?C0₂（g）+2H₂（g），其相關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項字母）．
A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．＜1.4mol/L    D．＞1.4mol/L
③丙容器的容積為1L，T₂℃時，起始充入a mol CO₂和b mol H₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率大于H₂的轉(zhuǎn)化率，則

a

b

的值需滿足的條件為；
④丁容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚（CH₃OCH₃）．用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電 解飽和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，實驗裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
②A口導(dǎo)出的物質(zhì)為 （填化學(xué)式）．
③若燃料電池通入CH₃OCH₃（g）的速率為0.1mol?min^-1，2min時，理論上C 口收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為．

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v（C）=；
（2）該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=；
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)上圖判斷，在t₃時刻改變的外界條件是；
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是；
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為：（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期族．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是（填元素符號）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒．這是因為；對誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的．

（1）為什么常溫時在空氣中鋁不易被腐蝕？
（2）畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋鈉為什么具有強還原性？．

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式．
（2）1：1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要．
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是（寫分子式），應(yīng)加以回收處理．
（4）已知Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差．（2Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）
請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體（假設(shè)只含銅的氧化物）中是否含有Cu₂O．
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是和（用文字表示）．

A、B、C、D都是含有同一種元素的物質(zhì)，X為氣態(tài)單質(zhì)，D為紅褐色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系表示如下：

（1）寫出A的化學(xué)式，D的化學(xué)式．
（2）寫出B+X 

點燃  .

 C的化學(xué)方程式．

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（精確到小數(shù)點后兩位）．若提高溫度到800℃進(jìn)行達(dá)平衡時，K值，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為；
④若在相同條件下，起始時加入物質(zhì)的量為：a mol CO₂、bmol H₂和c molCH₃OH、c mol H₂O，達(dá)平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)仍為ω．則a、b、c的關(guān)系為．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖是一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答下列問題：
（1）若x、Y都是隋性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始后，X極上的電極反應(yīng)式是；Y極上的電極反應(yīng)式是；檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則x電極的材料是，x電極的電極反應(yīng)式是．