接觸室中廢釩催化劑含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，VOSO₄能溶于水，從廢釩催化劑中回收V₂O₅的主要流程如下：
（1）反萃取過程使用1.5mol/L H₂SO₄，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm³）．實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（2）Na₂SO₃與V₂O₅的反應(yīng)中，氧化劑是．浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO₄，氧化反應(yīng)為：KClO₃+VOSO₄+H₂SO₄→（VO）₂（SO₄）₃+KCl+H₂O（未配平），該反應(yīng)中KClO₃與VOSO₄的計量數(shù)之比為．
（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物 54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收．通過計算確定沉淀的化學(xué)式．（V的相對原子質(zhì)量為51）

A是易溶于水的有機(jī)物，能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略），D的相對分子質(zhì)量為44．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是；
（2）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)
產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol^-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄ 0.8mol?L^-1，H₂O 1.6mol?L^-1．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞’’或“＜”）O．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為．

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s	0	500	1000
C（NcOs）mol?L2	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為．

實驗室常用濃硝酸和濃硫酸的混合液與苯反應(yīng)制取硝基苯．閱讀下列材料回答有關(guān)問題．
（1）寫出實驗室制取少量硝酸的化學(xué)方程式；
（2）實驗室用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃儀器有；
實驗室制硝基苯的過程如下：
（3）取一支大試管，將1.5mL濃硝酸和2mL濃硫酸混合配制混合酸，混合時應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩，其目的是：．
（4）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不斷搖勻．然后在60℃時加熱10min．請在圖中補(bǔ)完整該實驗的裝置圖．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將混合液倒入另一只盛有水的燒杯中，在燒杯的底部可得到淡黃色的、有苦杏仁氣味的油狀液體；分離出此黃色油狀液體的操作名稱是；若要得到無色的油狀液體，應(yīng)加入的試劑為．

Ⅰ．（1）事實證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是；
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為；
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示電解池，其中a為CuSO₄溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的化學(xué)方程式為；通電一段時間后如果轉(zhuǎn)移了0.4mole^-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入g（填化學(xué)式）．

為了達(dá)到下表中的實驗要求，請選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．

實驗要求	試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液	A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
證明鹽酸溶液呈酸性	B．點燃，聞其氣味
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾	C．加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象
檢驗淘米水中是否含有淀粉	D．將溶液滴在pH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個ClO₂^-的等電子體．
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρ g?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為．

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，酒精（C₂H₅OH）會導(dǎo)致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低，視覺能力變差、視覺敏銳度下降、注意力降低、反應(yīng)能力下降．所以，飲酒駕車，特別是醉酒后駕車，對道路交通安全的危害是十分嚴(yán)重的．試回答下列問題：
（1）酒精由種元素組成，它屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）．
（2）酒精中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為．（最簡整數(shù)比）
（3）下列有關(guān)說法中，錯誤的是．（填序號）
①推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染          ②70%的酒精溶液可用于殺菌消毒
③酒精是一種常見的溶劑                ④青少年飲酒是一種時尚．

簡要回答下列間題．
（1）實驗室里濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是．
（2）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）₃）可治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是．
（3）新裝修的家居會釋放出苯、甲醛等有害物質(zhì)．請列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法．