將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是．
（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為．

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．

聚合氯化鋁晶體是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，其化學(xué)式為[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl₃溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作1和操作2的名稱(chēng)為．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是．（均用化學(xué)式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過(guò)小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會(huì)降低．而pH過(guò)大，產(chǎn)量也會(huì)降低，其原因是．
（5）已知：2Al （s）+

3

2

O₂ （g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
  3Fe （s）+2O₂（g）=Fe₃O₄ （s）；△H=-bkJ?mol^-1
寫(xiě)出Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．．

已知HA是一種弱酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液．
①組成該溶液的微觀(guān)粒子有；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖象能表示A^-離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是（填字母）．

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1 HA溶液和1體積0.02mol?L^-1 NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．
①若該混合液顯堿性，則其c（A^-）0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是．

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以L(fǎng)iCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名稱(chēng)，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：．

某有機(jī)物A，分子中含兩個(gè)碳原子，現(xiàn)用A來(lái)制取有芳香氣味的有機(jī)物F和加聚高分子化合物E，其變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A E，
（2）寫(xiě)出B→F的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
[方案一]取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量．
[方案二]用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱(chēng)量樣品W₁ g并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱(chēng)量沉淀W₂ g并進(jìn)行恒重操作，最后稱(chēng)量沉淀W₃ g．
稱(chēng)量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；
②在干燥管內(nèi)裝滿(mǎn)堿石灰，稱(chēng)量質(zhì)量為W₁ g；
③稱(chēng)量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑥打開(kāi)止水夾；
⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）．
上圖中裝置A的作用是．裝置C的作用是．如果沒(méi)有裝置A，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），改進(jìn)措施可以是．