某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體g．
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有、等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）．

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問題．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留兩位小數(shù)）．
③30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．
Ⅱ．已知：在常溫時  H₂O?H⁺+OH^-　  K_W=10^-14　CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　Ka=1.8×10^-5
（3）常溫時，0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為m，1mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為n，則m與n的關(guān)系為（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某溫度下（已知：K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、
K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14、0.9mol?L^-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10^-5mol?L^-1）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L^-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀的有．

如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布圖為．
（2）在化合物YZ₂中Y的化合價為；Y^2-與Na⁺的半徑大小為．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是；X與Y的第一電離能：XY（填“＜”“＞”或“=”），其理由是．
（4）在雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為；有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）在這6種元素的單質(zhì)中，熔沸點最高的是（填化學(xué)式）．
（6）由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構(gòu)成的兩種3原子分子有如下反應(yīng)：

（分子模型中的“-”表示共價鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價鍵，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
則其具體的反應(yīng)方程式可以是．
（7）在很長時期內(nèi)未制得WY₄^-，直到1971年有化學(xué)家將JZ₂和含WY₃^-的溶液作用才獲得成功，反應(yīng)除生成WY₄^-外，還有一種酸HZ和一種單質(zhì)．寫出其離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（只有J可以不必用具體的元素符號）．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請回答下列問題：
（1）B的電子式，B氣體的檢驗方法為．
（2）元素L在元素周期表中的位置．
（3）電解混合液時陽極反應(yīng)式為．
（4）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)，
②含有L元素的置換反應(yīng)．
（5）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
（6）物質(zhì)X的化學(xué)式．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

水是人類生產(chǎn)、生活的最重要伴侶，在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛．
（1）下列有水參加的反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（填序號）
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑     ⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄
⑥Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   ⑧NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
（2）在旱區(qū)，人們的飲用水通常采用先撒明礬，后加漂粉精的方法進(jìn)行處理．
①明礬的作用是（請結(jié)合離子方程式說明）
②工業(yè)上利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
（3）在一定條件下，CH₃COOH水溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
①下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中CH₃COOH的電離程度增大的是
a、加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸         b、加熱CH₃COOH溶液
c、稀釋至0.010mol?L^-1d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化鈉固體                  f、加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
②25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)約為1.76×10^-5．現(xiàn)有：
A、0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，
B、0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液，其c（H⁺）之比為 （提示：平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）
③25℃時，向0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變）后，若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）= mol?L^-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位），溶液中各種離子濃度大小關(guān)系是．

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是．
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；生成物分子的空間構(gòu)型為，其中C的雜化方式為．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為，已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是．
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：．

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍．B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
（2）C₂B₂的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物．寫出該反應(yīng)的離子方程式
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為．

（1）今有2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池
①負(fù)極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極．
②若把KOH改為硫酸，電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極．
③若把H₂改為CH₄，KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是典型的可充電型電池  Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②當(dāng)外電路通過2mol電子時，電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少mol．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）D在元素周期表中的位置為，C和E離子半徑大小比較．
（2）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出A₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）CA的電子式為；AB形成的晶體熔點（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素（A、B、C代表元素符號）．A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子．短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末．元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有種；A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有B^n-的數(shù)目為．
（2）B的氫化物（H₂B）分子的空間構(gòu)型為；在乙醇中的溶解度：s（H₂C）＞s（H₂B），其原因是．
（3）B與C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子軌道的雜化類型是．
②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體．與BC₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為mol．